Question

（2012?河东区二模）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是

除去氢气中的水蒸气

；装置D的作用是

防止空气中的水蒸气进入C装置

；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

②①④③

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：

无水硫酸铜

．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
②该同学的判断不正确，原因是

钙与水反应时也有相同现象

．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙

．
（6）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

常温下呈固态，便于携带

．
（7）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

91.3%

．

Answer 1

分析：（1）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H₂在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；
（3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显；
（4）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，钙和水反应也生成氢氧化钙和氢气；
（5）钙燃烧生成钙的化合物，氢化钙燃烧生成钙的化合物和水，根据水的性质来检验；
（6）固体易保存携带；
（7）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处，可知生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：

0.04704L

22.4L/mol

×2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为x，生成氢气质量为y，则钙的质量为46mg-x，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y，根据方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑、Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，列方程计算x、y的值，再根据质量分数定义计算．

解答：解：（1）氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H₂在发生加热反应之前需要干燥，一般用无水氯化钙，故装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气，装置D的作用是：防止空气中的水蒸气进入C装置，
故答案为：除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为：②①④③，
故答案为：②①④③；
（3）检验是否干燥用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，
故答案为：无水硫酸铜；
（4）①氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
②钙和氢化钙与水反应现象相同，所以该同学判断错误，故答案为：钙与水反应时也有相同现象；
（5）钙燃烧生成钙的化合物，氢化钙燃烧生成钙的化合物和水，用无水硫酸铜能检验水的存在，
故答案为：取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙；
（6）常温下氢化钙为固态，便于携带，故答案为：常温下呈固态，便于携带；
（7）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处，可知生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：

0.04704L

22.4L/mol

×2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为x，生成氢气质量为y，则钙的质量为46mg-x，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y，则：
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                  4
X                   Y
所以42：4=x：y，整理的y=

2x

21

，
Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
40                2
46mg-x        4.2mg-y
所以40：2=（46mg-x）：（4.2mg-y），将y=

2x

21

代入，解得x=42mg，所以样品中氢化钙的纯度为：

42mg

46mg

×100%=91.30%，
故答案为：91.3%．

点评：本题以氢化钙制备为载体，考查实验基本技能与操作、对好题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算、实验方案设计等，本题测重基本实验操作能力考查，是对学生综合能力的考查，难度中等．