Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A、3.6 g重水中所含质子数为2N_A

B、1 mol S与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子

C、1molCH₄分子中共价键总数为4N_A

D、4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

Answer 1

分析：A、根据质量计算出重水的物质的量及含有的质子数；
B、根据硫元素的物质的量及化合价变化计算出转移的电子数；
C、根据甲烷的结构简式计算出1mol甲烷中含有的共价键数目；
D、没有告诉是标准状况下，无法计算氮气的物质的量．

解答：解：A、3.6g重水的物质的量为0.18mol，0.18mol重水含有1.8mol质子，所含质子数为1.8N_A，故A错误；
B、1molS与铜完全反应，生成了硫化亚铜，硫化亚铜中硫元素的化合价为-2价，所以反应中硫得到了2mol电子，即转移了2N_A个电子，故B错误；
C、1mol甲烷含有含有4mol碳氢共价键，共价键总数为4N_A，故C正确；
D、题中没有告诉是标况下，无法计算4.48L氮气的物质的量及含有的分子数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意条件是否在标准状况下，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．