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    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是 (　　)。

     

    A．放电时，LixC6发生氧化反应

    B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

    C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

    D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

     

    　B

    【解析】　由电池放电时的反应看出LixC6中C的化合价升高，发生氧化反应，Li1－xCoO2中Li化合价降低，发生还原反应，A、D项正确；充电时将电池的负极与外接电源的负极相连，C项正确；充电时，阳离子由阳极(右边电极)移向阴极(左边电极)，B项错误。

     

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    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)。

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)。

    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

    B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

    D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 (　　)。

    A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

    C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

    D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练一 化学与科学技术社会环境的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述不正确的是(　　)。

    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

    B．利用太阳能、潮汐能、风能发电，可以获取清洁能源

    C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都会导致酸雨的形成

    D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B①由C、H两种元素组成。

    ②球棍模型为

    C①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D①相对分子质量比C少2；

    ②能由C催化氧化得到

    E①由C、H、O三种元素组成；

    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

     

    回答下列问题：

    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。

    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是( )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤ B.②⑥

    C.②③④⑥ D.②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )

    A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

    C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

    D.金属表面喷漆

     

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