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    【题目】配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的

    A.稀硫酸B.浓硫酸C.铁D.硫酸铁固体

    【答案】C

    【解析】

    A. 加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A错误；

    B. 浓硫酸有强氧化性，可氧化亚铁离子，故B错误；

    C. 铁与FeSO4溶液不反应，且可以将三价铁还原为二价铁，可防止亚铁离子被氧化而变质，故C正确；

    D. 硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故D错误；

    答案选C。

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    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动

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    D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

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    （1）写出下列物质的化学式：A________， I________,

    （2）反应反应②的化学方程式是__________________；

    （3）如右图所示，将I持续滴加入NaOH中开始没有沉淀生成，后来出现白色沉淀，V1:V2=_________;

    （4）3molJ与足量的稀硝酸反应生成____________molNO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

    A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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