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    【题目】用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）

    A.3 种B.4 种C.6 种D.8 种

    【答案】C

    【解析】

    烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数共为6种，故C正确；

    故选C。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，与物质体积大小无关的因素是

    A. 粒子数目 B. 粒子大小

    C. 粒子之间的距离 D. 粒子的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二水氯化钡晶体（BaCl22H2O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO4）制备BaCl22H2O 流程如下图。

    （1）已知：

    ① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

    ② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

    反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

    （2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。

    （3）脱硫过程中分为两步， 第一步是物理脱硫， 第二步是化学脱硫。

    ① 物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。

    ② 下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

    A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 双氧水 D.氯气

    （4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。

    （5）溶解时产生的 H2S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN2的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

    B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

    C. 随核电荷数递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物酸性逐渐增强

    D. 随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是

    A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3－)已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是__________。

    ②正极的电极反应式是__________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3－的去除率和pH，结果如下：

    初始 pH

    pH＝2.5

    pH＝4.5

    NO3－的去除率

    接近 100%

    ＜50%

    24 小时 pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质

    形态

    pH＝4.5 时，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

    （3）实验发现：在初始 pH＝4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2＋可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：

    Ⅰ.Fe2＋直接还原NO3－；

    Ⅱ.Fe2＋破坏 FeO(OH)氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。

    ②同位素示踪法证实 Fe2＋能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

    （4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3－的去除率和 pH，结果如下：

    初始 pH

    pH＝2.5

    pH＝4.5

    NO3－的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）。

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　)

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3＋、Br2

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2＋

    A. 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

    B. 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

    C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的

    A.稀硫酸B.浓硫酸C.铁D.硫酸铁固体

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