【题目】已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol
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【题目】下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是( )
A. 苯分子是高度对称的平面形分子 B. 苯能燃烧
C. 苯不与酸性KMnO4溶液反应 D. 1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应
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【题目】现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述错误的是 ( )
A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N
C. P点混合溶液呈中性 D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃
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【题目】下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
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【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
酸或碱 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
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【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是( )。
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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【题目】如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________， I________,
（2）反应反应②的化学方程式是__________________；
（3）如右图所示，将I持续滴加入NaOH中开始没有沉淀生成，后来出现白色沉淀，V1:V2=_________;
（4）3molJ与足量的稀硝酸反应生成____________molNO。
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