用如下装置可以完成一系列实验.请回答下列问题:Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体.并通过装置B完成表中设计实验.请填写表中空白:B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质 II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体.装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质.②蘸有KI溶液.③蘸有石蕊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO₂的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为                  。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式       。①处包有的某固体物质可能是              。
a．MnO₂              b．KMnO₄         c．KCl           d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到                         。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：                                          。

．I-----------------------------------------6分



溶液变红	溶液褪色
水溶液显酸性	漂白性	还原性	氧化性

II（1）浓硫酸----------------------------

------------------------1分
（2）Cl₂ + 2I^－ = 2Cl^－ + I₂ b-----------------------------------2分
（3）先变红后褪色---

-----------------------------------------1分
（4）5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 2IO₃^－ + 10Cl^－---------------------------2分

略

练习册系列答案

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下列实验设计，不能达到实验目的的是

A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应	B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴	D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于图-1中各装置的叙述不正确的是（）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是      （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是          ；
（2）利用装置B可以确认的产物是          ，装置B中的甲溶液可选(填序号)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液       ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是                                      ；
（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为          ，检验该分散系的最简方法为            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I

物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Fe(OH)₃	2．7	3．7
Fe(OH)₂	7．6	9．6
Cu(OH)₂	5．2	6．4

表Ⅱ

氧化剂		调节pH的物质
A	双氧水	D	氨水
B	高锰酸钾	E	碱式碳酸铜
C	氯水	F	氧化铜

   请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                     。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的     (填序号)，其作用是   。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的        (填序号)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的条件是                                  。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20