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    实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I 称取样品1.500 g。
    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤III填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
    (A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数
    		待测溶液的体积
    /mL
    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。
    (1)①偏高（2分）。  ②无影响（2分）    ③B（2分）。   ④无（1分）；               粉红(或浅红) （1分）。  (2) 20.00 （1分） 0.0202 （1分） 18.85%。（1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学实验图像表现的内容错误的是（   ）
    A．铜锌原电池B．转移溶液C．氨的制取装置D．模拟铁锈蚀装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
    根据图中装置和反应现象请回答：

    （1）丙中发生反应的化学方程式为                                。
    （2）丁中的干燥剂应选       ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。
    （3）甲中发生反应的化学方程式为                                      。
    （4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                         ，此反应是（吸热、放热）       反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置
    		①
    		②
    		③
    		④
    所蘸试剂
    		石蕊试液
    		品红溶液
    		淀粉和碘水混合液
    		氢硫酸
    现象
    		 
    		 
    		褪色
    		浅黄色
    体现SO2的性质
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂为                  。
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式       。①处包有的某固体物质可能是              。
    a．MnO2              b．KMnO4         c．KCl           d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到                         。
    （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
    请回答：
    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           。
    ⑶ 通过上述数据，计算出x=         。
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:

    （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
                                                                            。
    （2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

    （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
    质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是               （填序号）
    A．铜粉B．氨水C．氧化铜D．氢氧化铜
    （4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
                    （填操作名称）、自然干燥。
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是            ，被还原的n(HNO3）= 。            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
                   
    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
    (1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
    (2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
    (3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
    (4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
    此步骤操作的理论依据是____________________________________。
    (5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
    此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。 
    a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO2的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式___                   _。
    （3）装置A中试剂的作用是____             。
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                  。
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：

    （1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图所示         装置（填字母代号）。

    （2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是               （填标号）。
    ①石灰石，②纯碱，③小苏打，④18.4 mol·L—1硫酸，⑤11.2mol·L—1盐酸，⑥蒸馏水，⑦木炭粉。
    （3）在2装置内进行反应的离子方程式为                                         。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置              （填数字编号）中出现        现象时，再点燃酒精灯。
    （4）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                         ；
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                          。

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