某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理.推测钠也应能在CO2中燃烧.为了确定其生成产物并进行实验论证.某同学设计了下图所示装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd).请回答下列问题:(1)为使反应随开随用.随关随停.方框内应选用下图所示装置.(2)实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是 .①石灰石.②纯碱.③小苏打.④18.4 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：

（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图所示装置（填字母代号）。

（2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是               （填标号）。
①石灰石，②纯碱，③小苏打，④18.4 mol·L^—1硫酸，⑤11.2mol·L^—1盐酸，⑥蒸馏水，⑦木炭粉。
（3）在2装置内进行反应的离子方程式为                                         。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置              （填数字编号）中出现        现象时，再点燃酒精灯。
（4）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                         ；
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                          。

（1）C(2分)。（2）①⑤⑥(2分)。
（3）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+ H₂O(2分)，5(1分)，白色浑浊(1分)。
（4）2CO₂+2Na= Na₂CO₃+CO(3分)，3CO₂+4Na= 2Na₂CO₃+C
（条件写成

“加热”或“点燃”均正确）(3分),

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

并写出有关离子方程式

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：（2分）
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO

假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO

；
假设4：．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moL

L^-1H₂SO₄、0.01mol

L^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．（每空2分）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

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（2）A是用石灰石和盐酸制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程
式：                                               。
(3)在B、C装置中放入的药品依次为：B                C：
（4）D中放入氢氧化钠溶液的作用是：
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

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（7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）装置B中最适宜的试剂是                              ；
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（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为                           ；
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