[题目]有A.B.C.D.E五种短周期元素.已知相邻的A.B.C.D四种元素原子核外共有56个电子.在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应. 1mol E单质与足量酸作用.在标准状况下能产生33.6LH2,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.回答下列问题:(1)A元素的名称为 .D离子的结构示意图为 .(2)C在周期表中的位置为 .(3)元素C与元素D相比.非� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应， 1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）A元素的名称为____________，D离子的结构示意图为_____________。

（2）C在周期表中的位置为______________________。

（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。（填字母序号）

a．常温下C的单质和D的单质状态不同

b．D的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

c．一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．D的最高价氧化物的水化物的酸性比C的最高价氧化物的水化物的酸性强

e．D的单质能和C的钠盐溶液反应生成C的单质

（4）元素A的一种氢化物含有非极性键，A的这种氢化物的电子式是____________。

（5）A、C、D、E元素形成的简单离子半径的大小顺序是________。（用离子符号表示）

（6）E的最高价氧化物对应的水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。

【答案】氧第三周期ⅥA族 Cl bde S2- > Cl- > O2- > Al3+ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素，以此解答该题。

(1)由分析可知A为O，元素的名称为氧；D为Cl元素，Cl-离子的结构示意图为；

(2)C为硫元素，核电荷数为16，原子结构示意图为，则其在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(3)同周期主族元素核电荷数大，元素的非金属性强，则Cl元素非金属性比S元素强；

a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；

b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；

c．一定条件下Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，证明S和Cl2均既有氧化性，又有还原性，但不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；

d．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则Cl的最高价氧化物的水化物的酸性比S的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明Cl的非金属性比S强，故d正确；

e．Cl2能和Na2S溶液反应生成S单质，说明Cl的非金属性比S强，故e正确；

故答案为bde；

(4)元素A为氧，与H元素组成的化合物H2O2中含有非极性键，H2O2的电子式是；

(5)O2-和Al3+、S2-和Cl-的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，且S2-和Cl-的离子结构比O2-和Al3+多一个电子层，则这四种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2- ＞ Al3+；

(6)Al(OH)3跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。

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回答下列问题：

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②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为____________。

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