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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

    A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐

    【答案】D

    【解析】

    反应中存在元素的化合价变化的为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。

    A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；

    B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；

    C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；

    D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选。

    故答案选D。

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    （2）D→E的反应类型为 ．
    （3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3 ， 写出C的结构简式
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
    ①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
    （5）请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；

    ④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；

    ⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

    A. ①②③ B. ②④

    C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

    （1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

    （3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）

    （5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

    ①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

    ②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。

    ③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

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