【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药,其关键中间体H的合成路线如图:
(1)D中含氧官能团名称为和 .
(2)D→E的反应类型为 .
(3)C还原可得到D,C的分子式为C15H12O3 , 写出C的结构简式
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
(5)请以 为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;
④若有0.5 mol 电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;
⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。
A. ①②③ B. ②④
C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:
(1) NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④(NH4)2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3, pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。
(3)常温时,FeCl3的水溶液呈____________________________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时,为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________(填写物质的名称),把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是________。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为:___________________________ 。(填序号)
(5)向含有BaSO4的饱和溶液中:
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
②若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将________________。
③已知某温度时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀,将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为 , B中Sn极附近会出现的现象 , C中Zn片上的电极反应式为 , 发生反应(填“氧化反应”或“还原反应”).
(2)A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是 .
(3)若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池,右图,电子由极流出(填元素符号),一段时间后,两电极质量相差1.2g,则导线中通过的电子的物质的量为 .
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