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    【题目】主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

    【答案】B
    【解析】解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种，故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

    A. 25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

    B. 25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

    C. 100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

    D. 100℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
    步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 ．
    步骤2．将反应液静置、过滤．
    步骤3．向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤．
    步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
    a.步骤1先通入N2的目的是 ．
    b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为 ．
    c.步骤3的目的是 ．
    d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ， 干燥得到NaH2PO2H2O．
    （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

    （1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

    （2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

    （3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

    （4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    （5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

    A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是 ( )

    A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯

    C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化钾和单质溴的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是

    A. 充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移

    D. 铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保存方法中正确的是（ ）

    A. 浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B. 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

    C. 酒精应密封保存，并远离火源 D. 白磷不易挥发，不需密闭存放

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