Question

【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是

A. 充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. 铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移

D. 铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极

Answer 1

【答案】C

【解析】A、充电时电池正极为阳极，发生氧化反应，充电时正极发生的电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A正确；B、根据方程式可判断，当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，B正确；C、电解池中阴离子移向阳极，因此铅蓄电池充电时SO42－向PbO2电极迁移，C错误；D、充电相当于是放电的逆反应，充电时负极发生还原反应作阴极，因此铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极，D正确。答案选C。