Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（molL-1）	NaOH物质的量浓度（molL-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	cl	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

Answer 1

【答案】 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸 否 C 弱 c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+) 10-5 10-5-10-9

【解析】本题主要考查弱酸电离及盐类水解。

（1）等浓度、等体积的HA溶液和NaOH溶液混合，若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸。

（2）若HA为强酸，则c1=0.2，若HA为弱酸，则c1>0.2，因此，c1不一定等于0.2。混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，而且pH=7，所以c(A-)=c(Na+)，故选C。

（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸。A-水解消耗，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH–)=10-5mol/L，混合溶液中电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，由此可得c(Na+)－c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。