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    【题目】25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13 mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

    A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－ B. HCO3－、 Na+ 、 SO32－、K+

    C. Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－ D. Cl－ 、Al3+、K+ 、Na+

    【答案】B

    【解析】25°C时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液。A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，在酸溶液中离子间不反应，能大量共存，故A不选；B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故B选；C．因酸或碱溶液中Na+、SO42-、NO3-、Cl-均不反应，能大量共存，故C不选； D．因碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不反应，能大量共存，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用450mL、0.5mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。

    （2）计算：所需NaCl的质量为__________。

    （3）配制过程：

    ①用托盘天平称取所需的NaCl

    ②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解

    ③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。

    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ①转移溶液时有少量的溶液洒出______。

    ②定容时，俯视液面______。

    ③容量瓶中有少量的水________。

    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    cl

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

    A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

    【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

    【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

    【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

    （1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

    （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

    a．用砂纸打磨镁片和铝片

    b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    （3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

    （4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定

    B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

    C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

    D. 煤、石油、天然气属于重要的不可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生物的化学元素在生物体内起重要作用。下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中，正确的是

    A. C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C从CO2经C5形成（CH2O）

    B. Fe是组成光合色素的必需元素，缺Fe将影响光反应

    C. P是类囊体膜、核糖体膜的组成元素

    D. N是构成ATP的必需元素，光合作用中 只在光反应过程中形成ATP

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究温度、pH对酶活性的影响，下表中四个实验设计不合理的是（ ）

    实验编号

    探究课题

    选用材料与试剂

    ①

    温度对酶活性的影响

    过氧化氢溶液、新鲜的肝脏研磨液

    ②

    温度对酶活性的影响

    新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液

    ③

    pH对酶活性的影响

    新制的蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液

    ④

    pH对酶活性的影响

    新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、斐林试剂

    A．①② B．②④ C．①③④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。

    A. 34S原子核内中子数为16

    B. 1H216O和1H218O的相对分子质量不同

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

    D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ）
    A.不断补充氮气和氢气
    B.选择20MPa﹣50MPa的高压
    C.及时液化分离氨气
    D.选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

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