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    既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)

    A．通入足量溴水中                         B．在空气中燃烧

    C．通入酸性高锰酸钾溶液中                 D．在一定条件下通入氢气


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

    Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

    Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。

    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

    （1）HCl的电子式是        。

    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。

    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。

    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。

    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。

    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。

    （7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是        。

    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3－反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化台物不能通过单质直接化合而制得的是

    A．HCl            B．AlCl3        C．FeCl2         D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

    D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

    ①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

    ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

    （1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3  ▲  。

        （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为  ▲  ，滴定到终点的颜色变化

             为  ▲  。

    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(   )    

    A．27%            B．28%            C．54%            D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。

    (2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。

    (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：

    ______________________________________________________________。

    (4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：_______________________________________________________。

    (5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体

    ①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。

    ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4   △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

    A．气体的物质的量       B．压强           C．质量            D．密度

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