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    一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是

    A．B的转化率为80％

    B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)

    C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大

    D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷

    和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的

    是（    ）。

    A．负极反应为：14H20+702+28e-280H-

    B．放电一段时间后，负极周围pH升高

    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2．0.5mol  Na2SO4中所含的Na+离子个数为（    ）

    A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示方法正确的是

    A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -316.3kJ·mol-1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应

    NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    N2 (g) + 3H2(g)  2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

    C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定

    D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液

    与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      按要求填空。

    (1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：

    该反应△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

    (2)已知：升高温度时，反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：

    C(s)＋2H2(g)CH4(g)  ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)  ΔH2   则2ΔH1    ΔH2

    (3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。

    请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式：

                                                                     ；

    (4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：

                                                                       ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）

    A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

    B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 N2O4

    C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

    D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，

       向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

       (1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。

       (2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

       (3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达

       最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸

       钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（    ）

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．反应②通入的过量Y是CO2气体

    D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

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