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已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是   (  )。

A.氧化产物为Cl2
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3 mol H2O生成,则反应中有2 mol电子转移
D.当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时,反应中有0.1 mol电子转移

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

19.2g铜与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量是(   )

A.0.8 molB.1.1 molC.1.2 molD.2.0 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是
7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是:

A.该反应的还原剂是Cl
B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是   (  )。

序号
 
反应物
 
产物
 

 
KMnO4、H2O2、H2SO4
 
K2SO4、MnSO4……
 

 
Cl2、FeBr2
 
FeCl3、FeBr3
 

 
MnO4……
 
Cl2、Mn2……
 
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe3>Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(  )。

A.“某物质”具有还原性 
B.CuH与盐酸反应可能产生H2 
C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H+NO3-=Cu2+NO↑+2H2
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O。下列说法中,不正确的是   (  )。

A.S2O32是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60 mLB.45 mL C.30 mL D.15 mL

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