练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
    (2)已知某粒子的结构示意图为
    试回答：
    ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
    ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

    (1)   (2)①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　③Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
    (1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
    (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
    (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
    (4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
    (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
    （1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
    （2）E的原子结构示意图________________。
    （3）C的轨道表示式____________________。
    （4）B原子的核外电子排布式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
    (1)氢化物的易燃性：
    SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
    (2)化合物的毒性：
    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
    于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
    (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
    (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。
    但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
    ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色

    A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    (2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；
    乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳及其化合物应用广泛。
    I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
    数K=______________。

    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
    II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
    CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
    III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

    （5）写出电极A的电极反应式_____________。
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

     
         		 
         		X
     
     
         		Y
         		 
     
    Z
         		 
         		 
     
     
    (1)X元素单质的化学式是______________。
    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。
    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		－1
    		－2
     
    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。
    a．＋99.7 kJ·mol－1          b．＋29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1          d．－241.8 kJ·mol－1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案