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    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
    (1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
    (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
    (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
    (4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
    (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

    (1)SO3
    (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)
    (3)直线形
    (4)共价键 原子晶体
    (5)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）写出氯原子的原子结构示意图       
    （2）氯元素的原子在反应中易    （填“得”或“失”）    个电子，表现出    性。
    （3）氯元素的最高化合价为         ，最低化合价为         。
    （4）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
    （5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。
    （6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是          （填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为             ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式                   ；
    （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有                          ；
    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：   ＞   （用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。
    （6）元素④和③形成的化合物属于      化合物，用电子式表示其形成过程                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
    (1)这四种元素分别是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 
    (2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
    用化学用语回答下列问题：
    （1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
    （1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
    N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    N单质与氢氧化钠溶液反应：                                                  
    （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为            ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                  
    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是       。
    (2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
    ①当x－y＝10时，该粒子为       (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)        、       、       、       、       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

    （1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
    （2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
    （3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
    ①LED是新型无机高分子材料
    ②电流从a流向b
    ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
    ④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
    (2)已知某粒子的结构示意图为
    试回答：
    ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
    ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

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