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    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)

    A.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊

    B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸

    D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶于水的沉淀，不选A；

    B．硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，不选B；

    C．常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，选C；

    D．SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，不选D；故答案为C。

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    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
    A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
    B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
    C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

    A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀

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    【题目】用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　)

    A.氯化钡溶液B.酸性高锰酸钾溶液

    C.碘化钾淀粉溶液D.澄清石灰水

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    【题目】根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)

    A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
    A.A膜是阳离子交换膜
    B.通电后，海水中阴离子往b电极处运动
    C.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
    D.通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:

    已知:

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    回答以下问题:

    (1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

    (2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

    (3)酸浸中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

    (4)加人试剂X为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH至______(填pH范围)。

    A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

    (5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（　　）
    A.Cl2只作氧化剂
    B.Cl2只作还原剂
    C.Cl2既作氧化剂又作还原剂
    D.氯元素的化合价不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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