Question

某无色溶液，其中可能存在Na^＋、Ba^2＋、AlO、S^2－、SO、SO；取该溶液进行有关实验，实验结果如下框图所示：

请推断并回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为________________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________；

（3）沉淀丙中一定含有_________，可能含有________________；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________________。

Answer 1

解析：实验推断题是指一类需根据已知实验内容、实验装置、实验现象、实验数据及其他题设条件，联系有关的化学原理、元素化合物的性质、实验基本操作等知识进行综合分析、逻辑推理或讨论筛选作出推断，得出结论的实验题。

该题中最具明显特征的是“淡黄色沉淀甲”为S单质，说明原“无色溶液”中必含S^2－和SO，由此推断出不含Ba^2＋（与SO不共存），有关反应方程式为2S^2－＋SO＋6H^＋==3S↓＋3H₂O。溶液甲中必含H^＋（过量）、Cl^－及其他离子，可与过量NH₄HCO₃形成“白色沉淀乙”的只有AlO（在H^＋过量时已转化成Al^3＋），反应的化学方程式为：AlO＋4H^＋（过量）==Al^3＋＋2H₂O，Al^3＋＋3HCO==Al（OH）₃↓＋3CO₂↑，气体乙为CO₂。此时溶液乙中含有过量的NH₄HCO₃等，再加入过量的Ba（OH）₂，能生成NH₃（气体丙）、BaCO₃（沉淀丙）。由于SO可与以上离子共存，故SO可能存在，故丙可能为BaSO₄。由于溶液必呈电中性，而Na^＋已是唯一的阳离子，故一定存在。

答案：（1）S

（2）Al^3＋＋3HCO====Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

（3）BaCO₃  BaSO₄

（4）Na^＋、AlO、S^2－、SO