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    在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变
     
    ，然后又慢慢变
     
    ；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变
     
    ，然后又慢慢变
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ，这说明增大压强平衡向
     
    移动．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析平衡向气体体积减小的分析进行；增大气体体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动．
    解答： 解：若向内突然推进活塞，气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深；
    若向外突然拉动活塞，气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；NO2与N2O4的混合气体反应的化学方程式为：2NO2?N2O4；增大压强平衡正向进行，
    故答案为：深；浅；浅；深； 2NO2?N2O4；正反应方向．
    点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

    钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 774 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
    4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ．
    （4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式
     
    ．
    （5）图1开关K接M时，石墨作
     
    极，电极反应式为
     
    ．K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1 摩尔MnO2与过量HCl反应，产生标准状态下的氯气多少升？其中被氧化的HCl为多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京昆山统一企业食品有限公司生产的统一鲜橙多，配料：：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤黄原胶、⑥食用香料、⑦胡萝卜素 （鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是
     
    ，属于调味剂的是
     
    ，属于营养强化剂的是
     
    （以上填序号），由于没有加入
     
    ，建议最好不要贮存太久．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成．写出H2O2与SCN-反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推法是科学学习的重要方法之一
    （1）下列类推结论正确的是
     

    类比对象 结论
    A Cl2+H2O?HCl+HClO I2+H2O?HI+HIO
    B C+2CuO═2Cu+CO2↑（条件：加热） C+SiO2═Si+CO2↑（条件：加热）
    C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2
    D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    （2）在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
    元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    ①硒的熔点范围可能是
     
    ；
    ②碲的化合价可能的范围
     
    ；
    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是
     
     （填化学式）；
    ④氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．
    A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
    （1）分离饱和食盐水和沙子
     
    ．
    （2）分离水和汽油
     
    ．
    （3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）
     
    ．
    （4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    的热量．
    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程．
    ①H2O
     

    ②MgCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B、伴有能量变化的变化都是化学变化
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D、有些吸热反应也能自发进行

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