Question

0.1 摩尔MnO₂与过量HCl反应，产生标准状态下的氯气多少升？其中被氧化的HCl为多少摩尔？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气的体积；根据氯元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl物质的量．

解答： 解：设0.1mol二氧化锰完全反应生成氯气的物质的量为x mol，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                       1
0.1mol                  x mol
1：1=0.1mol：x mol
解得x=0.1mol
故生成氯气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
根据氯元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化的HCl的物质的量=2n（Cl₂）=2×0.1mol=0.2mol，
答：标况下生成氯气的体积为2.24L；被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．

点评：本题考查化学反应方程式的计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的掌握．