Question

（1）已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H ₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=

 

kJ/mol
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极． 
①使用时，空气从

 

口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：

 

b极的电极反应式为：

 

③假设使用的“燃料”是H₂，用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下H₂的体积为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）利用盖斯定律计算反应热；
（2）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，以此解答该题．

解答： 解：（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol ①
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol ②
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol ③
根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=-193.33kJ/mol，
故答案为：-193.33；
（2）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：B；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，b为正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O； O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
③假设使用的“燃料”是H₂，则负极发生H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O，用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
转移电子0.2mol，由电极方程式可知消耗0.1molH₂，体积为2.24L，
故答案为：2.24L．

点评：本题考查的知识点较多，题目综合性较强，难度较大，主要考查了盖斯定律的应用、燃料电池等，在书写电池的电极方程式时要注意电解质对反应产物的影响．