Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是

 

．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：

 

．
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：

 

．写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：

 

．
（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，
（1）由上述分析可知，D为O氧元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）E的阴离子为S^2-，结构示意图为，故答案为：；
（3）由H、C、N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，由H、N、O三种元素组成的共价化合物的化学式为：HNO₃或HNO₂，
故答案为：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃；HNO₃或HNO₂；
（4）12g碳单质的物质的量是

9g

12g/mol

=0.75molmol，在足量的氧气中燃烧，生成0.75molCO₂，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为0.75：1=3：4，介于1：2与1：1之间，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，溶液中大量存在的阴离子是HCO₃^-、CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-、CO₃^2-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素为解题关键，（4）中注意根据反应物的量确定发生的反应．