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    现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
    A．
     
    ，B．
     
    （选择“能”或“不能”）；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
    负极材料
     
    ，电极反应式
     
    ，
    正极材料
     
    ，电极反应式
     
    ．
    考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，A为非氧化还原反应，B中Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B可设计为原电池，B中Cu失去电子作负极，正极材料可选择碳棒，正极上铁离子得到电子，以此来解答．
    解答： 解：（1）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池；
    B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B能设计为原电池，
    故答案为：不能；能；
    （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，则负极为铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极为碳棒，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；碳；2Fe3++2e-=2Fe2+．
    点评：本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池原理与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意（2）中正极材料答案不唯一，具有较好的开放性，综合考查学生解决问题的能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A、Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
    B、Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
    C、MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
    D、锂电池工作过程：化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
    请计算下列问题：
    （1）参加反应的二氧化锰的质量；
    （2）反应的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）画出E的阴离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：
     
    ．写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：
     
    ．
    （4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得a电极产生标准状况下的气体2.24L，c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极；甲池电解总反应的离子方程式
     
    ；
    ②电极c质量变化是
     
    g，电极d上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③电极f上生成的气体在标准状况下的体积
     
    ；
    ④电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液
     
    ，乙溶液
     
    ，丙溶液
     
    ；
    （2）如果电解过程中银全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成．写出H2O2与SCN-反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
    （1）写出指定元素的符号A
     
    ，D
     
    ．四种原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱：
     
    ，
    （3）比较可形成的气态氢化物的稳定性：
     
    理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品添加剂的分类：
    （1）
     
    --改善食品的外观；   
    （2）
     
    --增添食品的味道；
    （3）
     
    --防止食品腐烂、变质；
    （4）
     
    --增强食品的营养价值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、HCl→FeCl2
    C、H2SO4→SO2
    D、Fe→Fe2O3

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