前20号元素A.B.C.D 四种元素的核电荷数依次增加.他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K.M层电子数之和相等.D原子的K.L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题:(1)写出指定元素的符号A .D ．四种原子半径由大到小的顺序是．(2)比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱: .(3)比较可形成的气态氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）写出指定元素的符号A

，D

．四种原子半径由大到小的顺序是

．
（2）比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱：

，
（3）比较可形成的气态氢化物的稳定性：

理由是

．

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，其M层电子数=8-2=6，则A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，原子核外电子总数=（2+8）×2=20，则D为Ca，四元素的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl、C为K，据此解答．

解答： 解：前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，其M层电子数=8-2=6，则A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，原子核外电子总数=（2+8）×2=20，则D为Ca，四元素的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S元素，D为Ca元素，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案为：S；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄、碱性：KOH＞Ca（OH）₂，
故答案为：酸性：HClO₄＞H₂SO₄、碱性：KOH＞Ca（OH）₂；
（3）氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，
故答案为：HCl＞H₂S；氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强．

点评：本题考查原子结构与元素周期律应用，明确元素种类是解答关键，侧重考查元素周期律，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P_l

P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为

．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：

．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器的压强恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=

（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为

．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=

．（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是：

、

、能连续工作．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增．已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题．
（1）画出C元素的原子结构示意图

．
（2）在1mol DC₂中，有

mol D-C键．
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有

个．
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物．则X、B、C的第一电离能顺序是

（填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的

．
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为-2价．如图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E⁺和4个C₂^-
B．晶体中每个E⁺周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E⁺
C．晶体中与每个E⁺距离最近的E⁺有8个
D．晶体中，0价C与-2价C的数目比为3：1
E．C₂^-与N₂互为等电子体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A．

，B．

（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料

，电极反应式

，
正极材料

，电极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为

（填序号）．
①单质 ②元素
（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是

（填序号）．
①增加酱油的鲜味
②预防缺铁性贫血病
③补充人体需要的铁元素
（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾（KIO₃）形式存在，其中碘元素的化合价是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

（2）Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓

（3）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

（4）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是

；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向

移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是

态物质．
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列物质的结构简式：2，2，3-三甲基戊烷

；
（2）某链状有机物中含有n 个-CH₂-，m个-CH-和a 个-CH₃，其余为-OH，则-OH 的个数为

（3）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，且A与乙酸相对分子质量相等，A既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

C₈H₁₈ 经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）

A、24

B、28

C、38

D、42

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