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    锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A、Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
    B、Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
    C、MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
    D、锂电池工作过程：化学能转化为电能
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置．
    解答： 解：A、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；
    B、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故B错误；
    C、MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
    D、锂电池是一种原电池，工作时，化学能转化为电能，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理以及原电池中正负极的判断方法知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、BaCO3与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（　　）
    A、11与17B、13与10
    C、12与8D、8与16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氢氧燃料电池构造示意图，电解质用的是30%的KOH溶液．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A、a极是负极
    B、电子由b通过灯泡流向a
    C、氢氧燃料电池是环保电池
    D、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时Q的转化率最高的是（　　）
    A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
    B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
    C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
    D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、增加A的量，平衡向正反应方向移动
    B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）增大
    C、压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）增大
    D、加入催化剂，B的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl
     
    P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为
     
    ．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为
     
    ．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=
     
    ．（不考虑溶液体积的变化）
    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：
     
    、
     
    、能连续工作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．

    （1）亚磷酸是
     
    元酸．
    （2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是
     
    ．
    （3）在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
    ①某温度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=
     
    （只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为
     
    ．
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图1：
    ①阴极的电极反应为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
    ①该化学反应的方程式是
     
    ．
    ②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图2，测得第4min时的反应温度（T4）与第6min时的反应温度（T6）大小的关系为T4＜T6，则该反应的平衡常数K4
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）K6．
    ③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a、b、c编号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
    A．
     
    ，B．
     
    （选择“能”或“不能”）；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
    负极材料
     
    ，电极反应式
     
    ，
    正极材料
     
    ，电极反应式
     
    ．

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