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    对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、增加A的量，平衡向正反应方向移动
    B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）增大
    C、压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）增大
    D、加入催化剂，B的转化率提高
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
    B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，正逆反应速率都加快；
    C、增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，正逆反应速率都加快；
    D、加入催化剂，只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动．
    解答： 解：A、固体量的增减不会引起化学平衡的移动，所以增加A的量，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
    B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，故B正确；
    C、该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，故C正确；
    D、加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动和速率的因素：温度、浓度、压强，注意催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1
    C、v（D）=0.4 mol?L-1?min-1
    D、v（C）=0.1 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、0.1molOH-含0.9NA个质子
    C、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
    D、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒（Se）是硫的同族元素，有关SeO2的两个化学反应如下．下列有关叙述正确的是（　　）
    ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
    ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O．
    A、①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    B、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是I2＞SeO2＞H2SO4（浓）
    C、常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4
    D、反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A、Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
    B、Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
    C、MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
    D、锂电池工作过程：化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

    钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 774 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
    4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=-1080.9kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
     
    ．
    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ．
    （4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=-357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式
     
    ．
    （5）图1开关K接M时，石墨作
     
    极，电极反应式为
     
    ．K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
    （1）写出元素A和E的名称：A
     
    ，E
     
    ．
    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期
     
    族．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有
     
    键（填“极性”或“非极性”）的
     
    化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式
     
    ．
    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-．取该溶液进行如下实验：
    ①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；
    ②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
    ③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量（n气体）、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nX）的关系如图所示（假设生成的气体全部逸出）．
    根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
    （1）溶液中肯定存在的阳离子有
     
    （用离子符号表示）．
    （2）溶液中肯定没有的离子是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为
     
    和
     
    （写化学式），其对应的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成．写出H2O2与SCN-反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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