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    【题目】在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（ ）

    A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：硫酸铝溶液中加入足量的氨水，得Al（OH）3沉淀，将沉淀洗净后灼烧变为Al2O3，得mg白色固体，根据铝元素守恒关系式：Al2（SO4）3—2Al（OH）3—Al2O3 ； n（Al2O3）= m/102mol；n（Al2（SO4）3）= m/102mol ； C（Al2（SO4）3）= m/102V．C（SO4）= 3×m/102V.= m/34V．mol·L-l D正确；

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    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

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    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

    （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

    （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

    （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    【题目】下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）

    A．合成氨 B．制硫酸 C．制盐酸 D．制纯碱

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    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

    回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_ 。

    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为 。

    （3）图像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： 。

    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

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    【题目】青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是

    A．腐蚀过程中,负极c被氧化

    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

    C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

    D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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    (1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________。

    (2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________。

    (3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________。

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