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    【题目】青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是

    A．腐蚀过程中,负极c被氧化

    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

    C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

    D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓，B正确；C、n[Cu2（OH）3Cl]＝2.145g÷214.5g/mol＝0.01mol，根据转移电子相等可得n（O2）＝0.01mol×2×2/4＝0.01mol，故在标准状态体积为V＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，C错误；D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH-，D正确，答案选C。

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    n（SO）∶n（HSO）

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8．2

    7．2

    6．2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

    a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

    b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

    c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

    （2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

    （3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”，CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；

    （4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

    ① 写出阳极电极反应式： ；

    ② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。

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    A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

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    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO) /×10-3 mol·L-1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c(CO) / ×10-3 mol·L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中，不正确的是

    A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

    B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

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    ①________________________________；

    ②________________________________；

    ③________________________________。

    (2)最终试管中剩余的气体是_____________，体积为_____________。

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