练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是

    A. 伸入燃着的木条。

    B. 分别通入少量澄清石灰水，振荡。

    C. 分别通入少量NaOH溶液，振荡。

    D. 分别通入少量稀硫酸，振荡。

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、由于一氧化碳具有可燃性，在和氧气混合点燃时会发生爆炸，A错误；B、二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不会出现该现象，B正确；C、二氧化碳虽然会和氢氧化钠反应，但是无明显的现象，C错误；D、二氧化碳和一氧化碳都不会和硫酸反应，D错误．答案选B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

    B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

    Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）

    A．合成氨 B．制硫酸 C．制盐酸 D．制纯碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是

    A．腐蚀过程中,负极c被氧化

    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

    C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

    D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。

    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________ 。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________，

    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；

    ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

    A. 金刚石 B. 铝 C. 石墨 D. 铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

    A. 该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

    B. 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

    C. 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

    D. 升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

    （g）（g）＋H2（g）

    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

    已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝× p总

    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。

    （2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。

    （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）

    （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案