【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________ 。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________,
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。
【答案】(1)①②③⑤;(2)Fe(OH)3;(3)Zn(或锌);(4)①取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;②Na2SO4+CH4==Na2S+2H2O+CO2;③蒸发浓缩,降温结晶,过滤;(5)65×(cV﹣b﹣d)g。
【解析】
试题分析:锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液,加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子,用碳酸锌调节平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀,过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ,滤渣为Fe(OH)3,步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为锌,过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液,硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌,(1)搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率,选①②③⑤;(2)根据上面的分析可知,步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe(OH)3;(3)根据上面的分析可知,试剂b应为锌;(4)①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的,所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S,根据元素守恒可知,该化学反应方程式:Na2SO4+CH4==Na2S+2H2O+CO2;③根据溶解度随温度变化曲线可知,从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是蒸发浓缩,降温结晶,过滤; (5)步骤Ⅲ所得Cd为d mol,则用于置换镉的锌的物质的量为d mol,硫酸钠的物质的量为VL×c mol/L=cVmol,所以硫酸锌的物质的量为cVmol,根据锌元素守恒可知,样品中锌元素的物质的量为cVmol﹣d mol﹣b mol,所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol×(cVmol﹣d mol﹣b mol)=65×(cV﹣b﹣d)g。
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【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是( )
A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性
B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性
C. 生物根据自身生命活动的需要,有选择地从环境中吸收的元素
D. 生物体内元素的存在形式各不相同
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t~t1阶段 c( B)未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是
A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1
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【题目】下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是( )
A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O
C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
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【题目】为了区别CO(可能混有氧气)与CO2两瓶无色气体,下列方法中可行的是
A. 伸入燃着的木条。
B. 分别通入少量澄清石灰水,振荡。
C. 分别通入少量NaOH溶液,振荡。
D. 分别通入少量稀硫酸,振荡。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (注明试剂、现象)。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
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【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zuò,今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,擣作(dǎo,同“捣”)作屑。欲食,辄投水中,即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是
A. 醋的主要成分是非电解质 B. 醋的主要成分是强电解质
C. 醋的主要成分是弱电解质 D. 醋中只存在分子,不存在离子
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