[题目]下列离子方程式中.能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是( )A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2OC. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（　　）

A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O

C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O

【答案】A

【解析】CH3COOH与NaOH反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CH3COOH、H2O都属于弱电解质，以化学式保留；NaOH属于强碱，CH3COONa是溶于水的强电解质，NaOH、CH3COONa改成离子；则离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，答案选A。

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【题目】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )

A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

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【题目】下列说法正确的是

A. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A. 催化剂只改变反应的正反应速率

B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C. 催化剂能够改变反应的反应热

D. 催化剂不能改变反应物的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________ 。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________，

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________。

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【题目】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣

D．用醋洗去水壶的水垢

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为。

（2）说明该反应已达到平衡状态：。

A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等

B．CO（或CO2）的质量不再改变

C．CO（或CO2）的体积分数50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。

（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO2具有性。

（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由

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