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    【题目】下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）

    A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl2

    【答案】D

    【解析】

    A．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故A不选；

    B．Fe和氧气中点燃时直接化合生成Fe3O4，故B不选；

    C．Zn与氯气在点燃时能直接化合生成ZnCl2，故C不选；

    D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故D选；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃

    主要成分

    WO3 W2O5 WO2 W


    第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
    （4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
    WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
    WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
    则WO2(s) WO2(g)的 H＝。
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
    C.若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
    D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中吸收热量的是（ ）
    A.液氨气化
    B.酸城中和
    C.浓硫酸加水稀释
    D.镁条与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ）

    A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.无法推测

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
    ①m+n＞p
    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
    ③n＞p
    ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
    A.①②⑤
    B.②④
    C.①③
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应有关现象描述错误的是（ ）

    A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰

    B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成

    C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰

    D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）
    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ， b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 ．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式 ．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式 ．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 ．
    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

    （1）如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
    （2）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 ， 不能检出的物质是。
    （3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 ， 不能检出的物质是。

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