Question

镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO₂（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）

• A、4.5g
• B、6 g
• C、8.7g
• D、13.9g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；氢氧化钠溶液过量，则最后沉淀为Mg（OH）₂，利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量，再计算出生成氢氧化镁的质量．

解答： 解：标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为：0.5mol×（5-4）=0.5mol，
设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5；
根据合金的总质量可得：②27x+24y=5.4g，
根据①②解得：x=

1

15

mol、y=0.15mol，
即：合金中含有0.15mol镁；
加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol，质量为：58g/mol×0.15mol=8.7g，
故选C．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒、电子守恒在 化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．