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    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：
    （1）向沉淀池中通入CO2和氮气时，应先通入氮气的原因是
     
    ；
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；
    （3）氨碱法生产流程示意图的Y是
     
    ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
     
    ；
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是
     
    （选填编号）
    A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    B．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是
     
    ．
    （6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：
    滴定次数
         		待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
     初读数终读数 
    第一次
         		 20.00 1.0021.00 
    第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ

    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为
     
    ；
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=
     
    ．
    考点：氯碱工业
    专题：
    分析：（1）二氧化碳为酸性氧化物，在水中溶解度小，氨气极易溶于水生成碱性的氨水，二氧化碳易溶于碱性溶液；
    （2）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；
    （3）依据氨碱法生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气解答；
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程为：向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度；加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，使氯化氨析出；
    （5）与氨碱法比较，联合制碱法优点是提高了原料的原子利用率，避免产生大量的含有CaCl2的溶液，节省石灰窑、蒸氨塔等设备；
    （6）①依据滴定管正确读数方法解答；
    ②计算两次消耗盐酸的平均值，计算消耗盐酸的物质的量，依据方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后计算碳酸氢钠的物质的量和质量，计算其质量分数．
    解答： 解：（1）二氧化碳为酸性氧化物，在水中溶解度小，氨气极易溶于水生成碱性的氨水，二氧化碳易溶于碱性溶液，先通氨气有利于吸收二氧化碳；
    故答案为：因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收；
    （2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
    故答案为：氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
    （3）氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，
    故答案为：NH3； CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
    （4）A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故A错误；
    B．通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故B正确；
    C．加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故C错误；
    D．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故D正确；
    故选BD；
    （5）联合制碱法的主要原理是：①向浓氨水中通入足量的CO2后，氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备，
    故答案为：避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备；
    （6）①滴定管能读数到0.01ml，所以根据滴定管中液面的位置可知，初始读数是2.40ml，最终读数是22.60ml，所以实际消耗盐酸的体积是22.60ml-2.40ml=20.20ml；
    故答案为：20.20ml；
    ②第一次消耗盐酸的体积是21.00ml-1.00ml=20.00ml，所以两次消耗盐酸的平均值是（20.20ml+20.00ml）÷2=20.10ml，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L．根据方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L，质量是0.0201L×0.6000mol/L×84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是：
    0.0201L×0.06000mol/L×84g/mol×
    100ml
    20ml
    5.000g
    ×100%；
    故答案为：
    0.0201L×0.06000mol/L×84g/mol×
    100ml
    20ml
    5.000g
    ×100%．
    点评：本题考查了联碱法和氨碱法生产流程的原理比较和物质分析判断，明确反应原理和工艺流程是解题关键，注意滴定实验数据的处理方法，题目难度较大．
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    ．由此可知其逆反应的化学平衡常数为
     
    （用分数表示）

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    C、滴加几滴浓盐酸，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3．H2O)
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