Question

下列叙述正确的是（ ）
A．H₂热值为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
B．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
D．已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】分析：A、利用单位的不同，根据热值来计算反应热；
B、利用离子能否发生反应来分析离子的共存问题；
C、利用氧化还原反应来分析发生的反应，并利用电子守恒及电荷守恒来分析离子方程式；
D、根据离子积和溶度积来分析是否有沉淀生成．
解答：解：A、H₂热值为142.9kJ?g^-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故A错误；
B、因Al³⁺、Cu²⁺与F^-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag⁺）²×c（SO₄^2-）=（0.01）²×0.01＜K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评：本题综合性较强，，考查了多个知识点，符合高考中的冷拼题，学生应注意及时转化思维来解答此类习题．