我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验.根据你的实验观察和记录.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论.正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应.又能与氢氧化钠反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应.Na2CO3放出的CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小

C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多

【解析】

试题分析：A、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，所以选A；B、碳酸钠和溶解度比碳酸氢钠的大，所以不选B；C、碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸都反应，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应，所以不选C；D、106克的碳酸钠和足量的盐酸反应生成1摩尔二氧化碳，84克的碳酸氢钠和足量的盐酸反应生成1摩尔的二氧化碳，所以等质量的二者和足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，不选D。

考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别。

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
m (A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41molL-1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前V(正)<V(逆)

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实验仪器

I．实验原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．实验设计

（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：

①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积 / mL	反应时间
H2O	3 mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6 mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3