Question

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
m (A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41molL-1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前V(正)<V(逆)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．反应在前5 s的平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol÷2L÷5 s =0.015mol/(Lmin) ,错误；B．在原来反应处于平衡状态时，平衡时c(A)=0.80mol÷2L=0.40molL-1，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41molL-1，说明升高温度，平衡逆向移动.根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应 ，所以ΔH<0 ,错误；C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol 时与上述平衡等效，C达到平衡时，C的转化率等于80％，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则相当与增大压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对该反应来说平衡正向移动，所以达到平衡时，C的转化率小于80％，错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，由于加入的生成物较多，大于平衡浓度，所以反应逆向进行，在达到平衡前V(正)<V(逆)，正确。

考点：考查化学反应速率的计算与判断、物质的平衡转化率及反应热的判断的知识。