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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
    B、AgCl是还原产物
    C、Na+不断向“水”电池的负极移动
    D、正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、根据氧化还原反应中元素化合价的升降来判断电子转移情况和数目；
    B、氧化剂对应的产物是还原产物；
    C、在原电池中，阳离子移向原电池的正极；
    D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应．
    解答： 解：A、在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故A正确；
    B、在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，故B错误；
    C、Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误；
    D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池反应为 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法错误的是（　　）
    A、放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应
    B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动
    C、充电时阴极的电极反应为 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
    D、充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    已知：I、龙胆酸甲酯结构如图1所示．
    Ⅱ、RCH2CH（OH）CH3
    浓硫酸
    加热
    RCH=CHCH3或RCH2CH=CH2
    X及其它几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
     

    A．能与氯化铁溶液显色
    B．分子中含有羧基、羟基等官能团
    C．能与溴水反应
    D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳．
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述转化过程中没有涉及的反应类型是
     

    A．加成反应；    B．消去反应；     C．还原反应；    D．氧化反应
    （4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    B、可用稀硫酸鉴别亚硝酸钠和食盐
    C、减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
    D、变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示具有吸水干燥功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
    A、弱酸分子浓度增大
    B、弱酸分子的浓度减小
    C、弱酸的电离程度增大
    D、溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（　　）
    A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1
    B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1
    C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1
    D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
    B、加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
    C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    D、可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
     
    ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为
     
    由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为
     
    ．固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为：
     
    ．
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）在10L的密闭容器中，通入2mol HD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为
     
    ；该反应的热化学方程式为
     
    ；此时该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=
     
    ．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
     
    ．
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=
     
    ．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是
     
    ．若将0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是
     
    [已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为
     
    ．

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