Question

铅蓄电池的电池反应为 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法错误的是（　　）

• A、放电时覆盖PbO₂的电极为正极，发生还原反应
• B、放电时电解质溶液中的H⁺向正极移动
• C、充电时阴极的电极反应为 PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• D、充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由化合价变化可知，当为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答： 解：A．放电时，PbO₂中Pb化合价降低，被还原，则覆盖PbO₂的电极为正极，发生还原反应，故A正确；
B．放电时，蓄电池内电路中H⁺向正极移动，故B正确；
C．在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，发生还原反应，故C正确；
D．由总方程式可知，充电时生成硫酸，溶液pH逐渐减小，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．