Question

室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=a，c（M²⁺）=b mol?L^-1时，溶液的pH等于（　　）

• A、

  1

  2

  lg（

  b

  a

  ）
• B、

  1

  2

  lg（

  a

  b

  ）
• C、14+

  1

  2

  lg（

  a

  b

  ）
• D、14+

  1

  2

  lg（

  b

  a

  ）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据Ksp=c（M²⁺）c²（OH^-）表达式和题干K_sp=a，C（M²⁺）=b mol?L^-1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；

解答： 解：室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），已知K_sp=a，c（M²⁺）=b mol?L^-1，则c（OH^-）=

Ksp c(M2+)

=

a b

mol?L^-1，
所以c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

a b

mol?L^-1，则pH=-lgc（H⁺）=14+

1

2

lg（

a

b

）；
故选C．

点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．