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    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
    A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
    B．KSP只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
    C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，故C正确；
    D．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
    为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
    A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6
    B．加纯铜粉,将Fe2+还原出来
    C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4
    D．直接加铁粉将Cu2+还原出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是      (            )
    A．说明PbI2难电离B．说明PbI2难溶解
    C．这是电离方程式D．这是沉淀溶解平衡表达式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
    （2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
    ______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
    B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
    C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）
    A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
    B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
    C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡
    D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    ②若改加更多的AgI固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
    （2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
    CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
    A．Pb为正极，PbO2为负极
    B．正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
    C．硫酸溶液中，H+移向负极
    D．放电一段时间后，SO4 2-浓度减小

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