Question

（1）已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（I^-）______，而c（Ag⁺）______．
③若改加AgBr固体，则c（I^-）______，而c（Ag⁺）______．
（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．

Answer 1

（1）①加入AgNO₃固体，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I^-）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag⁺）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I^-）变小，
故答案为：变小；变大；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，
故答案为：5．