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    A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
    B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
    Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
    C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
    C
    澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，Ca(OH)2应写成离子，A错；混合后溶液恰好中性，H＋离子与OH－恰好反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，B错；Fe2＋离子的还原性大于Br－，FeBr2中加入少量Cl2，首先氧化Fe2＋，C正确；Al(OH)3不能与氨水反应，即不能Al3＋与氨水反应不能生成AlO2－，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
    为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
    A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6
    B．加纯铜粉,将Fe2+还原出来
    C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4
    D．直接加铁粉将Cu2+还原出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。
    ①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸
    ②　将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟
    ③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。
    试回答如下问题：
    ⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式
    ⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式
    ⑶　计算X 在水中的溶解度，
    已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
    ⑷　试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将AgCl分别投入下列溶液中:
    ①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
    ②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
    ③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
    ④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
    ⑤10ml 蒸馏水
    ⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
    AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    5℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是  (        )
    A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大。B．溶度积常数Ksp增大
    C．沉淀溶解平衡向左移动D．浓度商Qc增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正确的是      (            )
    A．说明PbI2难电离B．说明PbI2难溶解
    C．这是电离方程式D．这是沉淀溶解平衡表达式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    ②若改加更多的AgI固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
    （2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
    CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为          （填字母）
    A、＜1     B、4左右     C、＞6
    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。                                 
    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）
    A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中，不正确的是
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
    B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
    C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
    D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

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