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    下列表述中，不正确的是
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
    B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
    C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
    D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。
    （2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L
    （3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+
    B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
    Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2O
    C．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl－
    D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表
    Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
    A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-
    （3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为______．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是______
    （6）副产品的主要成分______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示：lg5 =0.7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    （1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                  ；
    （2）白色固体转化成黑色固体的原因是：                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
    AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：         ▲              。
    (2)白色固体转化成黑色固体的原因是：                ▲               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知部分化合物的溶度积常数见下表：
    化学式
    		Ksp
    		化学式
    		Ksp
    AgBr
    		5.0×10-13
    		Ag2CO3
    		8.1×10-12
    Ag3PO4
    		1.4×10-16
    		CaCO3
    		2.8×10-9
    AgOH
    		2.0×10-8
    		Ca3(PO4)2
    		2.0×10-29
     
    现有某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO3－和少量H+、OH－，则加入试剂顺序正确的是
    A．③①②④B．①③②④C．②①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
    物质
    		AgCl
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		黄
    		黑
    Ksp（25℃）
    		1.8×10-10
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下列叙述中不正确的是
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

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