Question

（10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

Answer 1

（1）> （2）9．9×10^—7、1×10^—8 （3）<、c（Cl^—）>c（NH₄）>c（H⁺）>c（OH^－）

（1）M⁺能水解，它促进了水的电离；在MCl中c（OH^－）=10^—8mol/L，（2）由电荷守恒原理有c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^－）+c（Cl^—），c（Cl^—）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^－）=9．9×10^—7；再由质子守恒得c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^－），c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^－）=1×10^—8。（3）混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH，前者M⁺水解使溶液呈酸性，后者能电离出OH^－使溶液呈碱性，因溶液的pH<7，说明M⁺的水解程度大于MOH的电离程度，故溶液中M⁺浓度小于Cl^—浓度。（4）因MOH