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    已知气体的密度与它的摩尔质量成比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH­4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．
    回答下列问题：
    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：
    实验序号起始读数/mL终点读数/mL
    I2.5022.58
    Ⅱ1.0023.12
    Ⅲ0.0019.92
    ①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
    ②写出滴定过程中反应的离子方程式：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含M的代数式表示）．
    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
    ②乙同学设计了如图1装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；

    C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰、C酚酞溶液．
    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g，在500℃下加热至恒重时，剩余物的质量是133.6g，计算混合物中纯碱的质量分数和反应（标准状况下）放出二氧化碳的体积（升）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题


     

    成分的质量/g
     

    摩尔质量/（g•mol－1?）
     

    蔗糖
     

    25.00
     

    342
     

    硫酸钾
     

    0.87
     

    174
     

    阿司匹林
     

    0.17
     

    180
     

    高锰酸钾
     

    0.316
     

    158
     

    硝酸银
     

    0.02
     

    170
     

    （1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol•L－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。

    （2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

    ____________________（填所缺仪器的名称）。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A．该反应的还原剂是

    B．消耗还原剂，转移电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    2015年11月，一组名为明星“化学四煞”的照片成为了网友们热议的“头条新闻”。原本是普通的四张宣传照或是电视剧镜头截图，照片中的明星摆出的姿势却都和化学操作相关。但不论是熄灭酒精灯还是使用冷凝管，明星们都用看似高冷的方式，“完美”避开了化学实验中的正确操作，让网友们忍俊不禁。下列基本实验操作正确的是

    A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

    B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

    C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

    D. 实验室取用液体药品做实验时，如果没有说明用量，一般取1~2mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

    ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

    ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

    A．①② B．②③ C．只有② D．只有③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是(填字母)_____________

    A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+

    （2）三种正盐的化学式分别是：A___________B____________C__________

    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 (填字母)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经先涤干燥得到．
    （4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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